模拟测试题二
(满分：100分时间：90分钟)
一、选择题(2分×16＝32分)
1．(2014，德州)下列现象中，没有发生化学变化的是(B )
A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点 2．(2014，安徽)下列实验操作中，能达到实验目的是(B )
3．(2013，哈尔滨)下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是(C )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 墙内开花墙外可嗅到花香 | 分子不断运动 |
B | 酒精溶液是混合物 | 由不同种分子构成 |
C | 水结冰后体积变大 | 水分子体积变大 |
D | 氢氧化钠溶液能导电 | 溶液中存在自由移动的Na＋和OH－ |
4.(2014，泰安)据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火
星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著你认为正确的是(A )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④
⑤
5．(2014，武汉)下列有关物质的组成说法正确的是(A )
A．煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物
B．葡萄糖不属于有机物
C．造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳
D．氢气和天然气都含有碳元素，都可以作燃料
6．(2014，北京)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(D )
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
7．(2013，广州)学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是(A ) A．食用肉类和牛奶可以补充维生素C B．用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
C．使用可降解塑料可减少“白色污染” D．对垃圾的分类回收可节约资源
8．(2014，凉山)以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是(A ) A．用胃舒平治疗胃酸过多：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
B．处理硫酸厂排出的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
C．处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．新使用的铝制品，浸水部分变黑：2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe
9．(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B )
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
10．(2014，泸州)下列说法正确的是(D )
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高产量
B．CO2排放是导致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
11．(2014，宜宾)已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种，下列说法错误的是(C )
A．磷酸二氢铵是一种复合肥料
B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1∶6∶1∶4
D．磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
12．(2014，宜宾)依据右图，下列说法不正确的是(B )
A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法
B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出
13．(2014，株洲)归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是(A )
| 事实 | 结论 |
A | 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用 | 不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂 |
B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
C | C 与O2 反应能放出大量的热 | C 与O2 不需要任何条件就可以发生反应 |
D | Al 在常温下就能与O2 发生发应，Fe 在常温下几乎不与O2 反应 | Al 的抗腐蚀性能比Fe 弱 |
14.(2012，兰州)下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是(C )
选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | 软水、硬水 | 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 |
B | 铵和氢氧化钠 | 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 |
C | 食盐水和醋酸 | 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 |
D | 棉纤维、羊毛纤维 | 点燃，闻燃烧产生的气味 |
15.(2014，呼和浩特)钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠， |
把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是(B )
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
16．(2013，呼和浩特)如图所示a～g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，
“－”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是(D )
A．g是理想的燃料
B．e与f发生的化学反应类型是化合反应
C．b和c物质中所含元素相同
D．c、d发生反应的化学方程式只能是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
二、填空与简答题(30分)
17．(6分)(2014，连云港)现有以下六种物质：钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气。根据下列要求用化学式填空：
(1)可充入食品包装袋用于防腐的是_N2_;_(2)发酵粉的主要成分之一是_NaHCO3_； (3)可作干电池电极的是_C_;_(4)可作燃料，其主要成分是_CH4_；
(5)其组成元素是地壳中含量最高的金属元素_Al_;_(6)可作复合肥料的是_KNO3_。 18．(4分)(2014，兰州)水是生命之源，是自然界中重要的物质。
(1)爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是_B_(填序号)。
A．城市生活废水直接排入黄河 B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用_pH试纸_测定水的酸碱度，在生活中可用_肥皂水_区分硬水和软水，可通过_煮沸_方法来降低水的硬度。
19．(6分)(2014，德州)铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一。“铁强化酱油”
就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠(C10H12FeN2NaO8)制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间。根据以上资料，请回答下列问题：
(1)人体缺铁会引起的疾病是_贫血_。乙二胺四乙酸铁钠是由_6_种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是_7∶16_。
(2)乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有_淡土黄色结晶性粉末，易溶于水_。乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈_酸_性。
20．(14分)(2014，福州)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图1方框内①～⑤项内容补充完整：
①_22.99_；
②_11_；
③_1_；
④_失_；
⑤_Na＋_。
(2)钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：①t1℃时，两物质中溶解度较大的是_氯化钾_。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至图t1℃，析出固体质量较大的是_钾_的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往烧杯中再加入10g的水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数_不变_(填“变大”“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的钾溶液，应满足的温度范围是_温度不低于t1℃_。
(3)某同学进行图3所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由_红_色变为无色，该反应的化学方程式为_HCl＋NaOH===NaCl＋H2O_。实验后测得试管中溶液的pH＝2，该溶液中的溶质有_氯化钠、氯化氢和酚酞_(写名称)。
三、推断题(6分)
21．(2014，兰州)已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。
(1)试通过分析推断，确定下列物质的化学式：
A._H2O_；B._CuO_；G._Cu_；H._CaCO3_。
(2)写出C→H的化学方程式_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O_。
四、实验探究题(24分)
22．(14分)(2014，扬州)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
(1)已知HCOOH CO↑＋H2O，根据该反应制取CO，A 处应选用的气体发生
装置是_a_(如图2，填字母序号)。
(2)装置中仪器①的名称是_铁架台_；装置B 内所盛放的试剂是_浓硫酸_；E 装置作用是_防止空气中的CO2 进入D 瓶_。
(3)实验开始时应先点燃_A_(填“A”或“C”)处的热源；反应后C 装置的现象是_红色粉末变黑_，D 装置中发生反应的化学方程式为_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O_；待硬质粗玻
璃管内物质冷却后再停止通CO 的目的是_D 中的石灰水倒吸进入C 中而使C 中硬质玻璃管遇冷破裂_。
(4)该装置有一个明显的缺陷是_E 的末端没有尾气处理装置_，改进的方法为_在E 的末端添加一个燃着的酒精灯或系一个气球_。
23．(10 分)(2014，益阳)益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5 的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。 【提出问题】料液的主要成分(H2O 除外)是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2 ②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜想的解释】
(1)料液中一定没有CaO 的原因是_CaO＋H2O===Ca(OH)2_(用化学方程式表示 )。
(2)料液中一定存在NaOH的原因是_Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH_(用化学方程式表示)。
【进行实验】
Ⅰ.取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ.取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。
Ⅲ.取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有_Ca(OH)2_(填化学式)。
【交流与拓展】
(4)松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因_食醋显酸性中和了皮蛋中的Ca(OH)2，Ca(OH)2显碱性_。
(5)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是_AB_(选序号填空)。
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量
五、计算题(8分)
24．(2014，兰州)100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应，请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g)。
(2)将(1)的结果标在图中；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
651612
13g yx
＝＝
x＝0.4gy＝32.2g
(2)
(3)硫酸锌的质量分数＝ ×100%≈28.6%