2015~ 2016学年度武汉市部分学校九年级调研测试
化学试卷
一、选择题
1.以下变化不属于化学变化的是（）
A. 汽油挥发 | B. 牛奶变酸 | C. 火烧赤壁 | D. 铁生锈 |
2.以下实验操作正确的是（）
A.用向下排空气法收集氧气 B.用量筒量取一定量的液体药品
C.将用剩的药品放回原试剂瓶D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
3.用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（）
A.室内着火时不急于打开门窗 B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.用明火检验燃气是否泄漏 D.发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
4.蔬菜、水果中大多含有维生素C（C6H8O6）。下列关于维生素C的说法错误的是（）A.维生素C属于化合物
B.维生素C中碳元素的质量分数最大
C.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
5.金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应。铝与NaOH溶液反应的化学方程式如下：
2Al+2NaOH+□X= 2NaAlO2+3H2↑
关于物质X，下列说法正确的是（）
A.该物质不属于氧化物 B.该物质的化学式为H2O2
C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D.该物质中氢、氧元素的质量比为1:8
6.有关物质之间的部分转化关系如下图所示。其中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物之间的转化关系。根据初中所学知识判断下列转化错误的是（）
A | B | C | D |
7.将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银和铜，可能有锌和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有亚铁；④若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；
⑤若滤液呈无色，则滤渣一定是纯净物；
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⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有锌。以上说法正确的是（）
A. ①② | B. ②④ | C. ③⑤ | D. ⑤⑥ |
8.已知常温下NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用石蕊溶液染成紫色的纸条。
Ⅰ.将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴入装置甲的试管中；
关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是
A.①②④⑤ | B.①③⑤⑥ | C.②④⑤⑦ | D.④⑤⑥⑦ |
二、填空题
28.（4分）图甲是某金属元素的基本信息。图乙是该元素组成的单质在某物质中燃烧的微观示意图。
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400-888-4545
请根据以上信息回答问题：
（1） | 该金属元素的原子核外电子数为 | ，该元素形成的离子符号是 | ； |
（2） | 请写出图乙所示反应的化学方程式 | | 。 |
| | | |
29.(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）t1℃时，150g 甲的饱和溶液所含溶质的质量为 | ； | |
（2）降温能使 | （填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变为饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯 | |
乙可采取 | 的方法； | |
（3）以下说法正确的是 | 。 | |
A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
30.（5分）初中所学铁的部分化学性质如下图所示（“→”表示物质间的转化关系，部分反应条件和物质已
略去）。其中B、C是单质；B是非金属，通常情况下为气体；C是金属。
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为 | ，B 的化学式为 | 。 |
（2）反应②、③的基本类型 | （填“相同”或“不相同”）。 | |
| ||
（3）实现反应④还需要一种物质，实验室制取该物质的化学方程式
为 | 。 |
| |
31.（8分）已知：草酸钙（CaC2O4）是一种溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙和一种有毒的气
体；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；草酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸
（H2C2O4）。相关反应方程式为：
CaC2O4 + 2HCl | CaCl2 + H2C2O4 |
(1)实验一：制取一定量草酸钙固体，加热。加热过程中剩余固体的质量随时间变化如右图所示。图中AB
段发生反应的化学方程为 | 。 |
DE 段固体质量为 | 。（写化学式或物质名称均可，下同）。 |
| |
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（2）实验二：探究草酸钙加热一段时间后剩余固体M的成分。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |||||
Ⅰ | 取少量固体M 于烧杯中，向烧杯中加足量的水，充分搅拌后静置。 | ______________
显变化（填“有”或 “无”） | 固体M 中不含氧化钙。 | |||||
Ⅱ | 再向烧杯中加入足量稀盐酸并不断搅拌。 | 有气泡产生，固体全部溶解。 | 固体M 中一定含有是
|
（3）若加热前草酸钙的质量为6.4g，加热一段时间后剩余固体质量为4.8g，则该固体中含有的物质
是 | 。 |
| |
32.(5分)一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，
得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g。已知碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾，硫
酸钾与稀硫酸不反应。有关化学方程式为：
H2SO4+ K2CO3=== K2SO4+CO2↑+ H2O
请计算：
（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是 | | 。 |
（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数 | 。 | |
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