2014学年第二学期高一年级期中化学试卷

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2014学年第二学期高一年级期中化学试卷

命题人：徐云蕾审题人：陈玉娥可能用到的原子量：

H1	C12	N14	O18	F19	Na23	Mg24	Al27
S32	Cl35.5	K39	Ca40	Cu	Ag108	Fe56	Zn65

姓名：__________；班级：__________；学号：__________；成绩：__________注意：请做在答题纸上，所有题目做在考卷上均无效。

一、选择题（本大题只有一个正确答案）

1．“酸雨”的形成主要是由于是（

）

CO

2

A．煤燃烧时产生大量

CO

2

B．煤不完全燃烧产生大量

CO

C．煤燃烧时产生大量

SO

2

D．工业生产中排放大量烟尘

2．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（

）

A．氯气

B．液氯

C．氯化氢

D．氯水

3．通常实验室制取下述各组气体所用气体发生装置相同的是（

）

A．

H

2

O

2

B．

O

2

HCl

C．

Cl

2

HCl

D．

Cl

2

4．下列几种气体在同温同压下，等质量时所占体积最小的是（

）

A．

CO

B．

Cl

2

C．

H

2

D．

HCl

5．下列叙述正确的是（

）

A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同

B．氢氧根离子的摩尔质量是

17

克

C．

0.1

摩

HCl

气体约含

6.02 10?

22

个

HCl

分子

D．在标准状况下，1 摩

SO

3

的体积约

22.4

升。

6．下列各组离子是无色透明。并且在酸性条件时能大量共存的是（

）

A．

K?

SO?3

Cl?

B．

Cu?

SO?4

NO?3

C．

Na?

K?

I?

D．

Ag?

Br?

Na?

7．将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（

）[来源:学。科。网]

A．浓盐酸具有挥发性

B．浓硫酸具有脱水性

C．浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热

D．浓硫酸有吸水性

8．往浅绿色的

Fe(NO ) 3

2

溶液中逐滴加入盐酸时，溶液颜色（

）

A．绿色逐渐变浅

B．绿色逐渐加深

C．没有改变

D．变黄色

9．木炭屑与

HNO

3

共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，第②

份直接导入石灰水。则石灰水的变化可能是（

）

A．①不变浑浊，②变浑浊

B．①变浑浊，②不变浑浊

C．①变浑浊，②变浑浊

D．①不变浑浊，②变浅黄色

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10．把质量相等的

Mg

分别放在①纯

O

2

中；②空气中；③

CO

2

气体中完全燃烧得到固体的质量分别是

W 1

、

W 2

、

W 3

，三者的大小关系是（

）

A．

W 1

?

W 2

?

W 3

B．

W 1

?

W =W 2 3

C．

W 3

?

W 1

?

W 2

D．

W 3

?

W 2

?

W 1

11．分离

NaCl

和

NH Cl 4

的最佳方法是（

）

A．加入烧碱

B．利用溶解度不同，常用结晶法

C．直接加热法

D．加入某种合适的酸溶液

12．下列各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸干燥的是（

）

A．

O

2

，

N

2

，

SO

2

B．

CO

2

，

NO

2

，

H S 2

C．

Cl

2

，

H

2

，

HBr

D．

O

2

，

H

2

，

NH

3

13．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最

多的是（

）

B．等体积

NO

2

与

O

2

的混合气

A．

NO

C．

NO

2

D．等体积

NO

与

O

2

的混合汽

14．某金属单质跟一定浓度的反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的

的物质量之比为

2:1

时，还原产物是（

）

A．

N O 2

B．

NO

2

C．

NO

D．

N

2

15．下列过程属于人工固氮的是（

）

A．分离液态空气制氮气

B．闪电时氮气转化为NO

C．工业合成氨

D．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨气

16．能把

Na SO 2

4

、

NH NO 4

3

、

KCl

、

(NH ) SO 4 2

4

四瓶溶液加以区别的一种试剂是（

）

A．

Ba(OH)

2

B．

BaCl

2

C．

Ba(NO ) 3

2

D．

NaOH

17．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别跟足量氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比

为

1: 2:3

，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（

）

A．

1: 2:3

B．

1:6:9

C．

1:3: 4

D．

1:3:6

18．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（

）

A．浓硫酸

B．浓磷酸

C．浓

D．浓的氢氧化钠溶液

19．下列物质的水溶液中，能导电但属于非电解质的是（

）

A．

CH COOH 3

B．

Cl

2

C．

NH HCO 4

3

D．

SO

2

20．在溶液导电性实验装置里，分别注入

20mL 4mol/L

的醋酸和

20mL 4mol/L

的氨水，灯光明暗程度

相似，如果把这两种溶液混合后再试，则（

）[来源:学科网]

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A．灯光明暗程度不变C．灯光变亮

B．灯光变暗 D．灯光明暗程度变化不明显

二、多项选择题（每题有1~2个正确答案）
21．关于的叙述不正确的是（ ）
A．浓与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

B．见光分解和受热分解产物相同，都是

NO

2

、

O

2

、

H O 2

C．

NO

2

和水反应有

HNO

3

生成，所以

NO

2

是硝酐

D．与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性

22．右图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体						X	，若关闭活塞	K	，则品红溶液褪
色。据此判断气体	X	和洗气瓶内的溶液	Y	可能的组合是（	）

	A	B	C	D
X	硫化氢	二氧化硫	二氧化碳	氯化氢
Y	浓硫酸	饱和 NaHCO 3	Na SO 2 3 溶液	饱和 NaHSO 3

23．某混合气体可能是

CO

、

CO

2

、

NH

3

、

HCl

、

H

2

和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰

水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变

蓝）时，则可断定该混合气中一定有（

）

A．

HCl

、

CO

2

、

H

2

B．

CO

、

H

2

、

H O 2

C．

CO

、

H

2

、

NH

3

D．

HCl

、

CO

、

H O 2

24．常温下，在某密闭容器中充入

a

摩尔

H S 2

和

b

摩尔

SO

2

，测得反应后溶器内压强为反应前的一半，

则

a : b

为（

）

A．

1: 2

B．

2:3

C．

4:5

D．

5:1

25．在

BaCl

2

溶液中通入

SO

2

气体，溶液仍澄清：若将

BaCl

2

溶液分盛两支试管，分别加和烧碱溶

液，然后再通入

SO

2

气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是：（

）

A．氯化钡有两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．

SO

2

有还原性和酸性

D．溶液碱性增强，使溶液中

SO?3

浓度增大

三、配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数。

26．（1）______

Zn+

______

HNO

3

______

Zn(NO ) + 3 2

______

H O 2

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（2）______

S+

______

KOH

______

K S+ 2

______

K SO 2

3

+______

H O 2

四、填空

27．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：					Na CO : 2 3	________；
（a）	NaHSO : 4	________；（b）	NaOH :	________；（c）

（2）写出下列反应的离子方程式：

（a）醋酸与氢氧化钠混合：________；（b）实验室制

CO

2

：________；（c）实验室制

H S 2

：

________；
28．氨水是一种混合物，其中含有的微粒很多。请写出氨水中含有的离子有__________，含有的分子有__________。氨气是一种常用的化工原料，请写出实验室制取氨气的化学反应方程式：__________；要得到干燥的氨气，用________做干燥剂。

29．硫化氢的电子式是_________。硫化氢是一种可燃性气体，实验室在制备硫化氢时，尾气点燃前必须要__________，硫化氢燃烧时发出__________色火焰，请写出任意一个硫化氢燃烧的化学反应方程式____________。实验室制取硫化氢，多余的气体通常用__________溶液来吸收。

30．下表所列为2007年6月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列有关问题

城市	北京	上海	天津	重庆	南京	厦门	珠海	汕头	济南	杭州	成都
污染指数	92	72	82	98	95	25	47	54	76[来源:Zxxk.Com]	67	87
首要污染物	TSP	NO x	TSP	SO 2	TSP				TSP	TSP	TSP
空气级别	Ⅱ[来源:学,科,网]	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅰ	Ⅰ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ

注：总悬浮颗粒物为

TSP

，氮氧化物为

NO

x

，二氧化硫为

SO

2

。

（1）上表各城市中，空气质量最好的是__________________________________。

（2）酸雨是指__________的雨水，酸雨的主要成分是__________。上表中最容易出现酸雨的城市是

__________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的

SO

2

，工业上将生石灰和含硫煤混合

使用。请写出有关“固硫”反应（不让硫的化合物进入大气）的化学方程式__________。

（3）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一

个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化

学方程式__________，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是__________。四、计算题[来源:学科网ZXXK]

31．取含脉石

(SiO ) 2

的硫铁矿试样10 克，在氧气中充分灼烧，残余固体质量为8 克，试样中

FeS 2

的含

量为百分之几？取这种矿石500 吨，反应过程中硫损失3%，可制得

98%

硫酸多少吨？

32．

30mL

某浓度的盐酸与

24mL

某浓度的

NaOH

溶液恰好中和，若将

0.04mol/L

Ba(OH)

2

溶液

16mL

加

入到

30mL

这种盐酸中，剩余盐酸还需用

8mL

这种

NaOH

溶液方能中和，求这种盐酸和

NaOH

溶液的

物质的量浓度各是多少？