（东城）
29．（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。
请回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______（填字母序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．吸附
（2）活性炭的吸附作用属于 （填“物理”或“化学”）变化。
30．（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。
工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：
重晶石矿焦炭/高温 ① | CO |
| 硫化钡杂质 | 盐酸 | H2S 气体 | 硫酸钡沉淀 | |
固体 | 溶液A | B | |||||
② | C | ||||||
（不溶于盐酸） | 杂质 | ||||||
（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。
（西城）
294高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下： 【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
物质A
石英砂 | 焦炭 | 粗硅 | HCl | SiHCl3（粗） | 精馏 | SiHCl3（纯） | H2 |
高温 | 3000℃以上 | 1084℃ |
高纯硅
（1）SiO2中Si的化合价是____________。
（ | 2） | 从 | SiHCl3（ | 纯 | ） | 得 | 到 | 高 | 纯 | 硅 | 的 | 化 | 学 | 方 | 程 | 式 | 是 |
_________________________________。
（3）生产过程中可循环使用的物质是____________。
（海淀）
29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺
中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
双碱法： | SO2 | NaOH | Na2SO3 | Ca(OH)2 | CaSO3 |
反应I | |||||
反应II | |||||
钠碱法： | SO2 | NaOH | Na2SO3 | ||
反应I |
（1）下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。
A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是 。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.90 |
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。
（朝阳）
（丰台）
29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
Cu
烟泥 | 足量的 | 固体B | 过量 | 溶液D | 适量甲 | 溶液F | 多步处理 | Zn |
③ | ||||||||
稀硫酸 | 固体E | |||||||
② | ||||||||
空气，加热 |
①
废气A （环保处理）
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；
ZnO + H SO 2 | 4 | ZnSO + H O 4 2 | ； | CuO + H SO 2 | 4 | CuSO + H O 4 2 |
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。（2）步骤③中反应的化学方程式是______________。
（3）下列说法正确的是__________。
a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低
（通州）
28．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程 如下：
NH4Cl | 溶解 | Ca(OH)2 | H2O2 | 陈化 | 真空过滤 |
混合 | 搅拌 |
母液循环
产品 脱水干燥
（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精 确到0.1%）。
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 | + H2O2 | + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循 |
环使用的物质是 （填化学式）。
29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化 学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体
（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
工 | 污泥 | 试剂b | Cu | 操作④ | 硫酸亚 | |||
业 | ||||||||
废 | 操作① | 溶液1 | 过量试剂a | 固体 | ||||
水 | 操作③ | 溶液2 | 铁晶体 | |||||
操作② | ||||||||
回答下列问题： | 。 | 溶液3 | ||||||
（1）加入过量试剂a 的目的是 | 。 | |||||||
（2）操作③中产生气体的化学方程式是 | ||||||||
| | | | |||||
（3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D．操作③中所加物质一定要适量
（延庆）
29.（3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流 程如下：
蒸馏水
滤渣
3.6g粗盐 | 溶解 | 过滤 | 滤液 | 蒸发结晶 | 精盐 | 回收装瓶 |
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 | 。 | |||||
| | | | | ||
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次： | ； |
| |
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的 方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度
曲线图分析其原因为 。
30.（3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是
（房山）
29.（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3+Fe = 3FeCl2
废液 | ①过量X，△ | 滤液I | 滤液 | ⑤合并 | B | ⑥通入Z | FeCl3 溶液 | |
操作② | 滤渣 | ③适量Y操作④ | ||||||
II | ||||||||
A | ||||||||
（1）操作②、④的名称是_______。
（2）上述流程中，X的化学式为 __，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化
学方程式为_______。
（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。